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江蘇宿遷市2018-2019高一化學上學期期末試題(含答案)

時間:2019-03-09 作者: 試題來源:網絡

江蘇宿遷市2018-2019高一化學上學期期末試題(含答案)

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文 章
來源 蓮山 課件 w w
w.5 Y k J.cOM
宿遷市2018~2019學年度第一學期期末考試
高 一 化 學
本卷滿分:120分;考試時間:100分鐘
本卷可能用到的相對原子質量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   S-32  Cl-35.5   K-39
Ca-40  Mn-55   Fe-56
第Ⅰ卷 選擇題(共60分)
單項選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分,每小題只有一個選項符合題意)。
1. 碳酸鈉是一種非常重要的化工原料,它屬于
A. 酸              B. 堿               C. 鹽            D. 氧化物
2. 下列化學用語表示正確的是
A. 過氧化鈉的化學式: Na2O2
B. Mg2+的結構示意圖:             
C. 明礬的化學式: Al2(SO4)3                
D. 碳酸氫鈉的電離方程式: NaHCO3  = Na+ + H+ + CO2-3
3. 下列物質屬于電解質的是
A. 銅              B. 氯化鈉           C. 一氧化氮      D. 乙醇
4.     是常用于醫學PET顯像的一種核素,這里的“13”是指該原子的
A. 質子數           B. 電子數           C. 中子數        D. 質量數
5. 下列過程涉及化學變化的是
A. 百煉成鋼        B. 碘的升華         C. 氨氣液化      D. 滴水成冰
6. 將直徑在1 nm~100 nm之間的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中,激光筆照射能看到丁達爾效應,所形成的分散系是
A. 溶液             B. 膠體            C. 懸濁液        D. 乳濁液
7. 工業上制備硅的反應為:SiO2 + 2C        Si + 2CO↑,該反應屬于
  A. 化合反應         B. 分解反應        C. 復分解反應    D. 置換反應
8. 在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中,還可能大量共存的離子是
A. Ag+               B. Ca2+            C. CO2-3          D. SO2-4
9. 下列有關物質的用途說法不正確的是
A. Si 可用于制造光導纖維             B. 鈉、鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
C. FeCl3 溶液可作為銅質電路板蝕刻劑        D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒
10. 下列說法正確的是
A. O2 的摩爾質量是32 g                 B. 1 mol Na2O 的質量是62 g
C. 18 g H2O 含有氫原子數目為1 mol      D. 22.4 L SO2 的物質的量是 1 mol
11. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 鈉與水反應:Na + H2O = Na+ + OH— + H2↑
B. 鐵與鹽酸反應:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 碳酸鈣與醋酸反應:CO2-3+ 2H+  = CO2↑ + H2O
D. 銅與稀硝酸反應:3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O
12. 下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
                      
      甲              乙               丙                  丁
A. 用圖甲所示裝置收集 NO           B. 用圖乙所示裝置制備 NH3
C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2       D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4
13. 下列物質中既能跟稀 H2SO4 反應,又能跟 NaOH 溶液反應的有
① Mg    ② Al2O3    ③ Al(OH)3    ④ CuCl2
A. ①③           B. ①④          C. ②③         D. ②④
14. 下列有關濃硝酸說法不正確的是
A. 實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應制備氫氣
B. 常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化
C. 濃硝酸不穩定,見光易分解,需要避光保存          
D. 濃硝酸易揮發,打開瓶塞,瓶口有白霧產生
15. 鋁熱反應可用于焊接鋼軌,反應為:2Al + Fe2O3   2Fe + Al2O3,下列關于該反應說法正確的是
A. Al 是還原劑                      B. Fe2O3 發生氧化反應
C. Fe 是氧化產物                    D. 當生成 1 mol Fe 時,轉移 6 mol 電子
16. 下列溶液中Cl-濃度最小的是
A. 25 mL 1 mol•L−1 AlCl3 溶液          B. 30 mL 3 mol•L−1 KCl 溶液
C. 20 mL 2 mol•L−1 MgCl2 溶液         D. 30 mL 2 mol•L−1 NaCl 溶液
17. 下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)
    物質    除雜試劑    操作
A    CO2 (HCl)    氫氧化鈉溶液    洗氣
B    FeCl2 溶液 (FeCl3)    銅粉    充分反應后過濾
C    Na2CO3固體(NaHCO3)    無    充分加熱
D    Fe2O3 (Al2O3)    稀硫酸    充分反應后過濾








18. 在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaCl NaHCO3 Na2CO3
B. Al Al2O3 Al(OH)3  
C. S SO2 H2SO4    
D. NH3 NO HNO3
19. 下列關于離子檢驗敘述正確的是
A. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,說明原溶液中有 Na+,一定無 K+
B. 某溶液與濃 NaOH 溶液共熱,產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍氣體,說明原溶液中存在 NH+4
C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液,產生白色沉淀,說明原溶液中一定存在 SO2-4
D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液,產生白色沉淀,說明原溶液中一定存在 Cl-
20. 向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol•L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉,反應停止后,鐵粉有剩余,此時溶液中 Fe2+ 的物質的量濃度是(溶液的體積變化忽略不計)
A. 1.5 mol•L−1      B. 2.0 mol•L−1      C. 3.0 mol•L−1      D. 5.0 mol•L−1    
第Ⅱ卷 非選擇題(共 60 分)
21. (14分)Ⅰ. 下列各組物質的分離或提純,應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)
          A. 萃取    B. 加熱    C. 結晶    D. 分液    E. 過濾    F. 蒸餾
(1)除去食鹽水中的泥沙  ▲  。
(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀  ▲  。
(3)分離水和汽油  ▲  。
(4)分離 CCl4 (沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物  ▲  。
Ⅱ. 實驗室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol•L−1 的 NaOH 溶液。
(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有  ▲  。   
(2)下列主要操作步驟的正確順序是  ▲  。(填序號)
①稱取一定質量的氫氧化鈉固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻;
③溶液冷卻至室溫,將溶液轉移到容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中;
⑤加水至液面接近容量瓶刻度線1~2厘米處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。
(3)在配制過程中,若其他操作均正確,則下列操作會引起結果偏高的是  ▲  。
  A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒   
B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
  C.溶解氫氧化鈉攪拌時,液體部分濺出   
  D.定容時俯視刻度線  

22.(12分)有關物質的轉化關系如下圖所示(部分條件已略去)。 A 為海水中含量最高的鹽類物質, C 為黃綠色氣體, F 為生活中常見的金屬單質, I 為紅褐色沉淀。
 
(1)E 的化學式為  ▲  ,I 的化學式為  ▲  。
(2)寫出反應①的化學方程式:  ▲  ;寫出反應⑤的離子方程式:  ▲  。
(3)檢驗 H 溶液中金屬陽離子的方法是  ▲  。
(4)保存 G 溶液時要加少量固體 F 的原因是  ▲  。
23. (16分)某同學設計了如下裝置用于制取 SO2 和驗證 SO2 的性質。
 
試回答以下問題:
(1)裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為  ▲  ,其中反應的化學方程式為  ▲  。
(2)導管①的作用是  ▲  。
(3)裝置 B 中可觀察到的現象是  ▲  ,體現出 SO2   ▲  性。
(4)裝置 D 中溴水褪色,體現出 SO2   ▲  性。
(5) E 裝置的作用是   ▲  ,發生反應的離子方程式為  ▲  。
24.    (18分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持儀器已略)。
     
(1)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是  ▲  。
(2)裝置 D 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,為此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 處依次放入物質的組合應是  ▲  (填字母編號)。
編號    Ⅰ    Ⅱ    Ш
a    干燥的有色布條    堿石灰    濕潤的有色布條
b    干燥的有色布條    無水氯化鈣    濕潤的有色布條
c    濕潤的有色布條    堿石灰    干燥的有色布條
d    濕潤的有色布條    無水氯化鈣    干燥的有色布條






(3)設計裝置 F 的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后,打開 E 中活塞,將裝置 E 中少量溶液加入裝置 F 中,振蕩,觀察到的現象是   ▲  ,該現象  ▲  (填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘單質,原因是  ▲  。
(4)實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣,反應的化學方程式為:
2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化學方程式上用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目   ▲  。
②在該反應中,氧化劑是  ▲  。
③上述反應中,有126. 4 g 的 KMnO4 參加反應,若將生成的氯氣全部通入足量的石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣多少克?

高一期末考試化學參考答案
單項選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分,每小題只有一個選項符合題意)。
1-5    C  A  B  D  A         6-10    B  D  B  A  B
11-15  D  C  C  A  A         16-20   D  C  C  B  D
21.(14分)(每空2分)
Ⅰ(1)E(2)C(3)D(4)F
Ⅱ(1)100 mL容量瓶  (2)①③④⑤②      (3)B D
22.(12分)(每空2分)    (1)HCl;Fe(OH)3
(2)2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2↑+Cl2↑       2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
(3)取少量H溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變為血紅色,則溶液中含Fe3+。
(4)防止Fe2+被氧化
23.(16分)(每空2分)
(1)分液漏斗    H2SO4 +  Na2SO3  = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
(2)平衡氣壓,便于濃硫酸順利滴下   (3)品紅溶液褪色    漂白   (4)還原
(5)吸收SO2氣體,防止污染空氣   2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O
(或OH—+ SO2 = HSO3—)
24.(18分)   (1)除去Cl2中混有的HCl氣體(2分)     (2)d(2分)
(3)F中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,下層無色(2分)(注:說到苯層呈紫紅色即可得2分)
  不能(2分) 過量的Cl2也能將I-氧化為I2(2分)
(4)① (2分)
②KMnO4(2分)
③求得n(KMnO4) = 0. 8 mol    (1分)
由關系式4 n(KMnO4)~10 n(Cl2)~5 n[Ca(ClO)2]得:
n[Ca(ClO)2]=  n(KMnO4)=  ×0. 8 mol =1. 0 mol    (2分)
m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g  (1分)
即理論上可得到143克次氯酸鈣

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