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江苏宿迁市2018-2019高一化学上学期期末试题(含答案)

时间:2019-03-09 作者: 试题来源:网络

江苏宿迁市2018-2019高一化学上学期期末试题(含答案)

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宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试
高 一 化 学
本卷满分:120分;考试时间:100分钟
本卷可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   S-32  Cl-35.5   K-39
Ca-40  Mn-55   Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)。
1. 碳酸钠是一?#22336;?#24120;重要的化工原料,它属于
A. 酸              B. 碱               C. 盐            D. 氧化物
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 过氧化钠的化学式: Na2O2
B. Mg2+的结构示意图:             
C. 明矾的化学式: Al2(SO4)3                
D. 碳酸氢钠的电离方程式: NaHCO3  = Na+ + H+ + CO2-3
3. 下列物质属于电解质的是
A. 铜              B. 氯化钠           C. 一氧化氮      D. 乙醇
4.     是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“13”是指该原子的
A. ?#39318;?#25968;           B. 电子数           C. 中子数        D. 质量数
5. 下列过程涉及化学变化的是
A. 百炼成钢        B. 碘的升华         C. 氨气液化      D. 滴水成冰
6. 将?#26412;?#22312;1 nm~100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中,激光?#25910;?#23556;能看到丁达尔效应,所形成的分散系是
A. 溶液             B. 胶体            C. 悬浊液        D. 乳浊液
7. 工业上制备硅的反应为:SiO2 + 2C        Si + 2CO↑,该反应属于
  A. 化合反应         B. 分解反应        C. 复分解反应    D. 置换反应
8. 在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中,还可能大量共存的离子是
A. Ag+               B. Ca2+            C. CO2-3          D. SO2-4
9. 下列有关物质的用途说法不正确的是
A. Si 可用于制造光导纤维             B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热?#25442;?#21058;
C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀?#30899;?       D. 漂白粉可用于自来水?#26412;?#28040;毒
10. 下列说法正确的是
A. O2 的摩尔质量是32 g                 B. 1 mol Na2O 的质量是62 g
C. 18 g H2O 含有氢原子数?#35838;? mol      D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应:Na + H2O = Na+ + OH— + H2↑
B. 铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应:CO2-3+ 2H+  = CO2↑ + H2O
D. 铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O
12. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
                      
      甲              乙               丙                  丁
A. 用图甲所示装置收集 NO           B. 用图乙所示装置制备 NH3
C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2       D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4
13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟 NaOH 溶液反应的有
① Mg    ② Al2O3    ③ Al(OH)3    ④ CuCl2
A. ①③           B. ①④          C. ②③         D. ②④
14. 下列有关浓硝酸说法不正确的是
A. 实验?#39029;?#29992;浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B. 常温下浓硝酸能使金属?#28860;?#21270;
C. 浓硝酸不稳定,见光易分解,需要避光保存          
D. 浓硝酸易挥发,打开瓶塞,瓶口有白雾产生
15. 铝?#30830;?#24212;可用于焊接钢轨,反应为:2Al + Fe2O3   2Fe + Al2O3,下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂                      B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物                    D. 当生成 1 mol Fe 时,转移 6 mol 电子
16. 下列溶液中Cl-浓度最小的是
A. 25 mL 1 mol•L−1 AlCl3 溶液          B. 30 mL 3 mol•L−1 KCl 溶液
C. 20 mL 2 mol•L−1 MgCl2 溶液         D. 30 mL 2 mol•L−1 NaCl 溶液
17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
    物质    除杂试剂    操作
A    CO2 (HCl)    氢氧化钠溶液    洗气
B    FeCl2 溶液 (FeCl3)    铜粉    充?#22336;?#24212;后过滤
C    Na2CO3固体(NaHCO3)    无    充分加热
D    Fe2O3 (Al2O3)    稀硫酸    充?#22336;?#24212;后过滤








18. 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl NaHCO3 Na2CO3
B. Al Al2O3 Al(OH)3  
C. S SO2 H2SO4    
D. NH3 NO HNO3
19. 下列关于离子检验叙述正确的是
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中有 Na+,一定无 K+
B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在 NH+4
C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在 SO2-4
D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在 Cl-
20. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol•L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)
A. 1.5 mol•L−1      B. 2.0 mol•L−1      C. 3.0 mol•L−1      D. 5.0 mol•L−1    
第Ⅱ卷 非选择题(共 60 分)
21. (14分)Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)
          A. 萃取    B. 加热    C. 结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙  ▲  。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾  ▲  。
(3)分离水和汽油  ▲  。
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)?#22270;?#33519;(沸点为110.6℃)的液体混合物  ▲  。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol•L−1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有  ▲  。   
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是  ▲  。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀;
③溶液冷却至室温,将溶液转移到容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液?#30002;?#20837;容量瓶中;
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1~2厘米处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相?#23567;?br />(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是  ▲  。
  A.没有洗涤烧杯和玻璃棒   
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
  C.溶解氢氧化钠搅拌时,液体部分溅出   
  D.定容时俯视刻度线  

22.(12分)有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。 A 为海水中含量最高的盐类物质, C 为黄绿色气体, F 为生活中常见的金属单质, I 为红褐色沉淀。
 
(1)E 的化学式为  ▲  ,I 的化学式为  ▲  。
(2)写出反应①的化学方程式:  ▲  ;写出反应⑤的离子方程式:  ▲  。
(3)检验 H 溶液中金属阳离子的方法是  ▲  。
(4)保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是  ▲  。
23. (16分)某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
 
试回答以下问题:
(1)装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为  ▲  ,其中反应的化学方程式为  ▲  。
(2)导管①的作用是  ▲  。
(3)装置 B 中可观察到的现象是  ▲  ,体现出 SO2   ▲  性。
(4)装置 D 中溴水褪色,体现出 SO2   ▲  性。
(5) E 装置的作用是   ▲  ,发生反应的离子方程式为  ▲  。
24.    (18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。
     
(1)装置 B 中饱和食盐水的作用是  ▲  。
(2)装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处?#26469;?#25918;入物质的组合应是  ▲  (填字母编号)。
编号    Ⅰ    Ⅱ    Ш
a    干燥的有色布条    碱石灰    湿润的有色布条
b    干燥的有色布条    无水氯化钙    湿润的有色布条
c    湿润的有色布条    碱石灰    干燥的有色布条
d    湿润的有色布条    无水氯化钙    干燥的有色布条






(3)设计装置 F 的目的是比?#19979;取?#28340;、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开 E 中活塞,将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中,振荡,观察到的现象是   ▲  ,该现象  ▲  (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质,原因是  ▲  。
(4)实验?#20057;?#21487;以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气,反应的化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目   ▲  。
②在该反应中,氧化剂是  ▲  。
③上述反应中,有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应,若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

高一期末考试化学参考答案
单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)。
1-5    C  A  B  D  A         6-10    B  D  B  A  B
11-15  D  C  C  A  A         16-20   D  C  C  B  D
21.(14分)(每空2分)
Ⅰ(1)E(2)C(3)D(4)F
Ⅱ(1)100 mL容量瓶  (2)①③④⑤②      (3)B D
22.(12分)(每空2分)    (1)HCl;Fe(OH)3
(2)2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2↑+Cl2↑       2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
(3)取少量H溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,则溶液中含Fe3+。
(4)防止Fe2+被氧化
23.(16分)(每空2分)
(1)分液漏斗    H2SO4 +  Na2SO3  = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
(2)?#33014;?#27668;压,便于浓硫酸顺利滴下   (3)品红溶液褪色    漂白   (4)还原
(5)吸收SO2气体,防止污染空气   2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O
(或OH—+ SO2 = HSO3—)
24.(18分)   (1)除去Cl2中混有的HCl气体(2分)     (2)d(2分)
(3)F中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,下层无色(2分)(注?#26680;档?#33519;层?#39318;?#32418;色即可得2分)
  不能(2分) 过量的Cl2也能将I-氧化为I2(2分)
(4)① (2分)
②KMnO4(2分)
③求得n(KMnO4) = 0. 8 mol    (1分)
由关系式4 n(KMnO4)~10 n(Cl2)~5 n[Ca(ClO)2]得:
n[Ca(ClO)2]=  n(KMnO4)=  ×0. 8 mol =1. 0 mol    (2分)
m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g  (1分)
即理论上可得到143克次氯酸钙

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