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2017秋人教版九年级化学上册原子的结构导学案

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课题2   原子的结构
第1课时  原子的构成
 
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
 
原子的构成
 
阅读课本图3—9和第53页的内容:原子的构成,完?#19978;?#21015;填空:
1.原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核和带 负 电的核外电子构成的。原子核是由 质子 和 中子 两种粒子构成的。每个质子带一个单位 的 正电荷 ,中子 不带 电,所以原子核所带的电荷数等于 质子 数。
2.构成原子的粒子及性质:
构成原子的粒子 电子 原子核
  质子 中子
(1)电性和电量 1个电子带1个单位的负电荷 1个质子带1个单位的正电荷 中子不带电
(2)相对质量 忽略不计 1 1
3.阅读课本第54页第?#27426;?#30340;内容,原子内部大部分空间被 电子 占据,原子核体积很 小 ,原子是一个 空心 球体。
 
1.原子为什么不显电性?分子带电吗 ?#35838;?#36136;呢?
2.同学们仔细观察分析课本第53页表 3—1几种原子的构成,你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)?已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是部分原子的构成指数:
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
 铁 26 30 26
铀 92 146 92
通过此表,可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”,还能总结出:
(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不?#27426;?#30456;等。
(3)质子数不同,原子的种类不同。
(4)核电 荷数=质子数=核外电子数。
 
1.核电荷数=质子数=核外电子数。
2.原子核内的质子数不?#27426;?#31561;于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
 
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:
(1)化学变化中的最小粒子是: 原子 。
(2)能直接构成物质的粒子是: 原子、分子 。
(3)构成原子核的粒子是:: 质子、中子 。
(4)带正电的粒子是: 质子、原子核 。
(5)带负电的粒子是: 电子 。
(6)不带电的粒子是: 分子、原子、中子 。
2.某原子中共有82个粒子,其中30个粒子不带电,则它的核外电子数是(  A  )
A.26         B.30        C.52          D.56
3.下列关于原子核的叙述:①原子核居于原子中心,带正电,所占体积很小;②原子的质量主要集中在原子核上;③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子;④原子核的核电荷数等于核内中子数;⑤原子核具有很高的密度;⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(  C  )
A.①②                  B.③④             C.①②⑤                D.③⑤⑥
4.为形象地展示水分解的微观过程,某同学制作了一些模型,表 示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(  C  )
 
 
元素的化学性质与最外层电子数的关系
 
阅读课本第55页的有关内容,完?#19978;?#21015;填空:
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素 小于4 ?#36164;?#21435;电子 较容易发生化学变化 最外层电子数决定了元素的化学性质
非金属元素 大于4 易得到电子  
稀有气体 8(He为2) 常称为稳定结构 极难发生化学变化 
所以元素的最外层电子数可决定元素的类别以及金属性、非金属性等性质。
 
最外层电子数决定了元素的什么性质?
 
最外层电子数决定了元素的化学性质。化学性质是否相同除了?#27492;?#20204;的最外层电子数是否相等外,还要?#27492;?#20204;是不是属于同一种结构。
 
离子
 
阅读课本第55页的有关内容,完?#19978;鋁形?#39064;:
1.在化学?#20174;?#20013;,为了达到稳定结构:金属元素容易 失去 电子,这时质子数 大于 核外电子总数,?#20849;?#21152;?#20174;?#30340;原子带 正 电;非金属元素容易 得到 电 子,这时质子数 小于 核外电子总数,?#20849;?#21152;?#20174;?#30340;原子带 负 电。带电荷的 原子 或 原子团 叫做离子。
2.带 正电 的原子或原子团叫做阳离子,带 负电 的原子或原子团叫做阴离子。
3.离子的特点:阴离子中核内质子数 小于 (填“等于”“大于?#34987;頡?#23567;于”,下同)核外电子数,阳离子中核内质子数 大于 核外电子数。
4.离子符号:
钠离子 Na+ ;镁离子 Mg2+ ;氯离子 Cl- ;硫离子 S2- 。
5.离子符号中数字的意义:
Na+ 每个钠离子带1个单位的正电荷 ;
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 ;
Cl- 每个氯离子带1个单位的负电荷 ;
3Fe2+ 3个亚铁离子,每个亚铁离子带2个单位的正电荷 。
 
1.在化学?#20174;?#20013;,原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系?
2.原子和离子的关系:
 原子 离子
  阳离子 阴离子
结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示法 元素符号 阳离子符号 阴离子符号
联系 阳离子 原子 阴离子

 
离子的特征:都具有稳定结构;阳离子:质子数大于核外电子总数;阴离子:质子数小于核外电子总数。
原子:质子数等于核外电子总数。
离子符号的表示方法:在元素符号或原子团的右上方标明离子所带的电荷的电性和数目,数值在前,正负号在后;电荷数为1时,1省略不写。
离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷;离子符号前的数字表示有几个这样的离子。
 
(多选)关于氯离子与氯原子的认识中,不正确的是(  BD  )
A.它们的质子数相同              B.它们的电子数相同
C.Cl-的最外层电子结构相对稳定   D.它们的电子层数不同
 
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。


第2课时  原子核外电子的排布和相对原子质量
 
1.核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意 图的含义,结构与性质之间的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。
 
核外电子的分层排布
 
阅读课本第54页的有关内容,完?#19978;?#21015;填空:
1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是不同的, 能量低 的离核较近, 能量高 的离核?#26174;丁?#36890;常把电子运动在离核远近不同的区域称为 电子层 。原子核外电子是分层排布的。 原子结构示意图 可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律:
①元素原子核外电子最少的有 1 层,最多的有 7 层。
②第一层最多容纳 2 个电子,第二层最多容纳 8 个电子。
③最外层不超过 8 个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3.原子结构示意图:
①小圆圈和圆圈内的数字表示 原子核、质子数 ;
②弧线表示 电子层 ;
③弧线上的数字表示 该层上的电子数 ,如:  这是 氧 原子的结构示意图。
4.原子结构示意图的画法。
5.学生背会1— 20号元素的原子序数。画原子结构示意图。
 
1.从1—18号元素原子结构示意图中,你能发现每一横行有什么规律吗?
2.从1—18号元素原子结构示意图中,你能发现每一纵行有什么规律吗?
 
核外电子排满第一层后才能排第二层,依次类推。第一层为最外层时不超过2个。
通过画1—20号元素的原子结构示意图,可得出规律:每一横行,电子层数 相同,最外层电子数依次递增;每一纵行,最外层电子数相同,电子层数依次递增。
 
1.月球土壤中含有大量氦—3原子,它可能成为未来核能的重要原料。氦—3原子核内有2个质子和1个中子。氦—3原子结构示意图是(  D  )
 
2.下图为某元素的原子结构示意图,该元素属于 金属 (填“金 属?#34987;頡?#38750;金属”)元素;x= 12 ;该元素在化学?#20174;?#20013;?#36164;?#21435; 2 个电子,达到稳定结构。
 
 
相对原子质量
 
阅读课本第56页的有关内容,完?#19978;?#21015;填空:
1.相对原子质量是指以  一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比 。相对原子质量是一个比值,它的单位是1。
2.跟质子、中子相比,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在 原子核 上。相对原子质量= 质子数 + 中子数 。
3.我国科学家 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
4.阅读课本第62页表3—4,查找各原子的相对原子质量,两人一组,?#27492;?#26597;?#27599;臁?BR> 
为了更方便地使用相对原子质量,一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的公式是如何推导的呢?(提示:计算中子、质子的相对质量,电子的质量忽略不计。)
 
相对原子质量不是原子的?#23548;?#36136;量,它的单位是1。相对原子质量=质子数+中子数。
 
1. 填写表格中的空格。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氦 2 2  4
氟 9 10  19
磷 15 16  31
镁 12 12  24
2.氧原子的相对原子质?#35838;?  B  )
A.16克               B.16             C.1.66×10-27千克         D.1/12克
3.已知某原子的?#23548;?#36136;?#35838;狹 g,?#31181;?#30899;原子的质?#35838;狽 g,则该原子的相对原子质?#35838;?  A  )
A.               B.           C.                  D.
4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相 对质?#35838;?89,则其中子数与电子数的差是 61 。
 

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