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九年级上册《原子的结构》(第1课时)导学案

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九年级上册《原子的结构》(第1课时)导学案

学习目标
1.记住构成原子的三种粒子和它们的带电特点,并能正确说出原子不显电性的原因。
2.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的,能正确说出原子结构示意图的含义。
3.能正确说出金属、非金属、稀有气体的原子核外电子结构特点及其化学性质的关系。
学习过程
☆前提测评:
     原子在化学变化中____________(填“可以”或“不可以”)再分,因此原子是化学变化中的_______________。
☆学习新知:
一、原子的构成
[阅?#20102;?#32771;]:(课本P53)
1、用其他方法能否将原子继续分下去?若能,它可以分为哪几部分?
2、原子是一个实心球体吗?
[小结板书]:
                         质子:每个质子带1个单位正电荷。
          ___________
                      中子:不带电
          ___________:每个电子带1个单位负电荷
[阅?#20102;?#32771;]:(参考课本P53表3--1)
1、是不是所有的原子都是由质子、中子和电子这三种粒子构成的?请举例说明。
2、在同一原子中,质子数、中子数、电子数有何关系?
3、请填写下列关系:(原子核所带的________________称为核电荷数)
核电荷数_______质子数_______电子数
4、为什么整个原子不显电性?
由于原子核内质子所带__________与核外电子所带__________数量(即电量)__________,但电性_________,因此整个原子不显电性。
[举例]:以氧原子为例描述原子的构成;为什么整个氧原子不显电性?
构成氧原子的粒子有________、________和________。其中_____个__________和_____个________构成一个氧原子核(带______个单位的_______电荷),而_____个_________(带______个单位的______电荷)在核外绕核做无规则高速运动。也就是原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量_________,电性______,所以整个氧原子不显电性。
二、原子核外电子的排布
[问题]:电子在核外作高速运动时有怎样的规律?(说明:由于核外电子所具有的能量不同,离核远近不同,所以电子在原子核外是分层排布的)。
1、电子在原子核外分层排布规律                            
电子层 一 二 三 四 五 六 七
电子层名称 K L M N O P Q
离核距离        ?#23665;?nbsp;           到远

能量高低 由________          到_________

(1)电子是在原子核外不同区域(即电子层)做_____________(“有规则”或“无规则”)高速运动的。原子核外电子最少有      层,最多有       层。第一层不超过_____个电子,第二层不超过______个电子,最外层不超过      _个电子(只有第一个电子层不超过       个电子)。
(2)核外电子先排满_______层,后排_______层。
2、原子结构示意图(如右上图)——以氯原子为例
(1)圆圈内的数字:表示原子_____________; (2)“+”表示原子核的_____________;
(3)弧线:表示______________; (4)弧线上的数字:表示该电子层上的______________。
3、化学性质与原子结构的关系(见课本P54-55)
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体 达到_______个(氦2个) ________________ _______________
金属 一般__________4个 易________电子 不稳定
非金属 一般__________4个 易________电子 ________________
[结论]:原子的化学性质,主要由原子的_________________________决定。
达标体验
1、下列原子结构示意图正确的是(       )

 

2、下列五种粒子中最?#36164;?#21435;电子的是___________,最易得到电子的是__________,化学性?#26102;?#36739;稳定的粒子是_____________;氮原子的结构示意图为            ,与氮原子的化学性?#26102;?#36739;相似的是_____________。

 


3、请完成课本P57“练习与应用”:1.填空题的第(3)和第(4)小题。

相关标签: 原子的结构
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